Рассчитайте массовые доли веществ в смеси

Реакции металлов с водой и со щелочами.

  • В воде при комнатной температуре растворяются только металлы, которым соответствуют растворимые основания (щелочи). Это щелочные металлы ( ), а также металлы IIA группы:. При этом образуется щелочь и водород. При кипячении в воде также можно растворить магний.
  • В щелочи могут раствориться только амфотерные металлы: алюминий, цинк и олово. При этом образуются гидроксокомплексы и выделяется водород.

Реакции металлов с кислотами.

  • С минеральными кислотами, к которым относятся все растворимые кислоты (кроме азотной и концентрированной серной, взаимодействие которых с металлами происходит по-особому), реагируют только металлы, в электрохимическом ряду напряжений находящиеся до (левее) водорода.
  • При этом металлы, имеющие несколько степеней окисления (железо, хром, марганец, кобальт), проявляют минимальную из возможных степень окисления — обычно это.
  • Взаимодействие металлов с азотной кислотой приводит к образованию, вместо водорода, продуктов восстановления азота, а с серной концентрированной кислотой — к выделению продуктов восстановления серы. Так как реально образуется смесь продуктов восстановления, часто в задаче есть прямое указание на конкретное вещество.

Необходимые теоретические сведения.

    Массовая доля компонента в смеси— отношение массы компонента к массе всей смеси. Обычно массовую долю выражают в %, но не обязательно.

где – «Omega», массовая доля компонента в смеси, – масса компонента, – масса смеси

Решение примера 2.

  • Находим количество водорода: моль.
  • Пусть количество алюминия — моль, а железа моль. Тогда можно выразить через и количество выделившегося водорода:

8 класс. Массовая доля растворенного вещества. Решение задач.

(это второе уравнение в системе).
Итак, мы имеем систему из двух уравнений: Решать такие системы гораздо удобнее методом вычитания, домножив первое уравнение на 18: и вычитая первое уравнение из второго:

Массовая и объёмная доли компонентов в смеси | Химия 8 класс #25 | Инфоурок

В третьем примере два металла реагируют, а третий металл (медь) не вступает в реакцию. Поэтому остаток 5 г — это масса меди. Количества остальных двух металлов — цинка и алюминия (учтите, что их общая масса 16 − 5 = 11 г) можно найти с помощью системы уравнений, как в примере

Следующие три примера задач (, 5, 6) содержат реакции металлов с азотной и серной кислотами. Главное в таких задачах — правильно определить, какой металл будет растворяться в ней, а какой не будет.

В этом примере надо помнить, что холодная концентрированная серная кислота не реагирует с железом и алюминием (пассивация), но реагирует с медью. При этом выделяется оксид серы (IV).

Со щелочью реагирует только алюминий — амфотерный металл (кроме алюминия, в щелочах растворяются ещё цинк и олово, в горячей концентрированной щелочи — ещё можно растворить бериллий).

Решение примера 1.

Количество железа тоже 0,25 моль. Можно найти его массу:

г.

  • Теперь можно рассчитать массовые доли металлов в смеси:
  • Во втором примере в реакцию вступают оба металла. Здесь уже водород из кислоты выделяется в обеих реакциях. Поэтому прямым расчётом здесь нельзя воспользоваться. В таких случаях удобно решать с помощью очень простой системы уравнений, приняв за — число моль одного из металлов, а за — количество вещества второго.

    Задачи по органической химии

    Решение задач на нахождение формулы вещества

    При сгорании 10,5г органического вещества получили 16,8л углекислого газа (н.у.) и 13,5г воды. Плотность этого вещества при н.у. равна 1,875г/л. Определите молекулярную формулу вещества.

    10,5г алкена присоединяют 5,6л бромоводорода (н.у.). Определите молекулярную формулу алкена.

    На сжигание 0,5моль этиленового углеводорода расходуется 33,6л кислорода (н.у.). Установите формулу соединения.

    Монобромпроизводное неизвестного насыщенного углеводорода содержит 65% брома. Установите формулу вещества.

    Массовые доли хлорпроизводного алкана составляют: углерод – 14,28%, водород – 1,2% и хлор. Определить формулу соединения.

    Найти молекулярную формулу органического вещества, если известно, что массовая доля углерода в нем составляет 51,89%, водорода – 9,73%, хлора – 38,38%.

    Относительная плотность углеводорода по воздуху равна 2,345. Массовая доля углерода в нем равна 88,24%. Выведите молекулярную формулу углеводорода.

    Относительная плотность углеводорода по водороду, имеющего состав: w(С) = 85,7 %;

    w (Н) = 14,3 %, равна 21. Выведите молекулярную формулу углеводорода.

    Относительная плотность алкана по гелию 14,5. Найти его формулу.

    При сжигании углеводорода массой 11,2г получили 35,2г углекислого газа и 14,4г воды. Относительная плотность углеводорода по воздуху 1,93. Найдите молекулярную формулу соединения

    При сжигании в избытке кислорода 7,2г алкана, относительная плотность пара которого по водороду составляет 36, образовалось 22г углекислого газа и 10,8г воды. При его хлорировании образуется только первичный хлоралкан. Выведите формулу алкана, укажите суммарное число атомов в его молекуле.

    При сгорании 4,8г органического вещества образуется 3,36л углекислого газа и 5,4г воды. Относительная плотность паров соединения по метану 2. Вывести формулу соединения.

    При обработке первичного насыщенного одноатомного спирта натрием выделилось 6,72л газа. При дегидратации той же массы спирта образовался алкен массой 33,6г. Установить формулу спирта.

    При взаимодействии 16мл одноатомного спирта (пл. 0,8 г/см3) с натрием выделился водород в достаточном количестве для полного гидрирования 1,56л ацетилена (н.у.). Определить формулу спирта.

    Непредельный углеводород прореагировал с HBr с образованием 12,3г вещества А, при взаимодействии которого с металлическим натрием образовалось только одно вещество Б, состоящее из 83,7% углерода и 16,28% водорода и имеющего плотность паров по водороду равную 43. Определите строение вещества А и Б, а также исходного углеводорода. Рассчитайте сколько литров бромоводорода при н.у. прореагировало.

    Относительная плотность паров органического соединения по кислороду равна 4,5. Массовая доля углерода в этом веществе равна 66,67%, массовая доля водорода равна 11,11%, остальное приходится на кислород. Вывести молекулярную формулу органического соединения.

    Углеводород содержит 85,7% углерода. Определить молекулярную формулу вещества, если известно, что 1 л (н.у.) его имеет массу 1,875 г.

    Алкан массой 7,2 г прореагировал с 14,2 г хлора с образованием дихлорпроизводного. Определите формулу алкана.

    При щелочном гидролизе 6 г некоторого сложного эфира получено 6,8 г натриевой соли предельной одноосновной кислоты и 3,2 г спирта. Установите молекулярную формулу сложного эфира.

    В результате сплавления натриевой соли карбоновой кислоты с гидроксидом натрия массой 4,8 г получили карбонат натрия и газообразное органическое вещество массой 3,6 г. Определите молекулярную формулу полученного газообразного соединения.

    При сгорании 18,8 г органического вещества получили 26,88 л (н. у.) углекислого газа и 10,8 мл воды. Известно, что это вещество реагирует как с гидроксидом натрия, так и с бромной водой.

    1) произведите вычисления, необходимые для установления молекулярной формулы органического вещества;

    2) запишите молекулярную формулу органического вещества;

    3) составьте структурную формулу исходного вещества, которая однозначно отражает порядок связи атомов в его молекуле;

    4) напишите уравнение реакции данного вещества с бромной водой.

    READ  Чем сложное вещество отличается от смеси

    Определите формулу насыщенной одноосновной карбоновой кислоты, если на нейтрализацию ее пробы массой 11г затрачено 15,75мл раствора гидроксида натрия с массовой долей 25% (плотность 1,27 г см3 ). Сколько изомерных кислот отвечают этой формуле?

    Из 67,2 л (н.у.) ацетилена получен бензол массой 56г. Какова массовая доля выхода бензола?

    Из этилового спирта массой 18,4г по методу Лебедева получили 4л (н.у.) бутадиена-1,3. Рассчитайте объемную долю выхода продукта.

    Рассчитайте объем этилена (н.у.), который можно получить из 500мл этилового спирта (пл.=0,8г/л), содержащего 96% этанола. Объемная доля выхода этого алкена по азоту равна 2.

    В результате прямой гидратации 112м 3 (н.у.) этилена получили 172,5кг этилового спирта. Вычислите выход спирта от теоретического возможного?

    Во время каталитического дегидрирования пентанола-3 массой 15,4г образовался кетон массой 9,03г. Определите массовую долю выхода кетона.

    При хлорировании метана объемом 112 л (н.у.) получен дихлорметан массой 255 г. Найдите долю выхода продукта реакции.

    Найдите массу технического карбида алюминия, содержащего 5% примесей, необходимого для получения 28 л метана (н.у.), если доля выхода продуктов реакции составляет 80% от теоретически возможного.

    Найти массу бензола, которую можно получить из ацетилена, полученного из 128г карбида кальция (массовая доля примесей в нем 3,4%).

    Окислением пропанола-1 массой 7,5г получили пропановую кислоту, на нейтрализацию которой затратили 18 мл 20%-го раствора гидроксида натрия (р=1,22 г/мл). Вычислите массовую долю выхода кислоты.

    рассчитать, вещество

    Рассчитайте массу уксусного альдегида, который можно получить при окислении этанола объемом 80 см 3 (р=0,8 г/см 3 ), если массовая доля выхода составляет 90%.

    Порцию этаналя разделили на две части в соотношении 1:3. Меньшую часть окислили аммиачным раствором оксида серебра и получили 64,8г серебра. Какую массу спирта можно получить при восстановлении второй части этаналя, если массовая доля его выхода составляет 83%?

    Какая масса сажи образуется при термическом разложении 24г метана? Массовая доля продукта составляет 96%.

    Какой объем воздуха (н.у.) потребуется для сжигания смеси, состоящей из 5л метана и 2л этана? Объемная доля кислорода в воздухе составляет 21%.

    Какой объем (н.у.) углекислого газа образуется при горении гексана массой 500г, если массовая доля негорючих примесей в этом образце гексана составляет 8%?

    Рассчитать массу нитрогексана, который образуется при нитровании 43г гексана, приняв, что массовая доля выхода реакции составляет 80%.

    При нитровании 4,48л этана (н.у.) азотной кислотой получили 12г нитроэтана. Вычислите массовую долю выхода продукта реакции.

    Природный газ одного из месторождений содержит 92% метана, 4% этана, 1% пропана, 2% углекислого газа и 1% азота (по объему). Какой объем кислорода потребуется для сжигания 200л этого газа?

    Для сжигания 30л метана израсходовали 200л воздуха, обогащенного кислородом. Рассчитайте объемную долю кислорода в этом воздухе.

    При гидрировании этилена объемом 20л (н.у.) получили 18л этана. Рассчитайте объемную долю выхода этана.

    Какой объем метана можно получить из 12г карбида алюминия, содержащего 10% примесей?

    Какой объем ацетилена можно получить из 1м 3 природного газа, содержащего 92% метана? Объемная доля выхода ацетилена при пиролизе метана составляет 9%.

    Какой объем воздуха (н.у.) потребуется для сжигания 5л пропан-бутановой смеси, в которой массовая доля пропана составляет 5%?

    Найти массу нитрометана, которая образуется при взаимодействии 32г метана и 63г азотной кислоты.

    При взаимодействии этанола массой 13,8г с оксидом меди ( II ) массой 28г получили альдегид, масса которого составила 9,24г. Рассчитайте выход продукта реакции.

    Какую массу этилового эфира уксусной кислоты можно получить при взаимодействии 120г уксусной кислоты с 115г спирта, если массовая доля выхода эфира составляет 90%.

    2,3г натрия поместили в 9,2г этанола. Какой объем водорода (н.у.) выделится при этом?

    Найти массу фенолята калия, который образовался при взаимодействии фенола массой 4,7г с раствором гидроксида калия массой 120г с массовой долей щелочи 14%.

    Природный газ одного из месторождений содержит 92% метана, 4% этана, 1% пропана, 2% углекислого газа и 1% азота (по объему). Какой объем воздуха потребуется для сжигания 200л этого газа?

    Какую массу бромной воды с массовой долей брома 1,6% может обесцветить пропилен объемом 1,12л (н.у.)?

    Технический карбид кальция массой 20г обработали избытком воды, получив ацетилен, при пропускании которого через избыток бромной воды образовался 1,1,2,2-тетрабромэтан массо1 86,5г. Определите массовую долю карбида кальция в техническом карбиде.

    рассчитать, вещество

    Смесь этана и этена объемом 2,5л (н.у.) пропустили через бромную воду, при этом образовался 1,2-дибромэтан массой 9,4г. Рассчитайте объемную долю каждого газа в смеси.

    Рассчитайте объем этилена (н.у.), который можно получить из 500мл этилового спирта (пл.=0,8г/л), содержащего 96% этанола. Объемная доля выхода этилена составляет 80%.

    Газ, образовавшийся при полном сжигании бензола в кислороде, пропустили через избыток раствора гидроксида кальция. При этом образовалось 25г осадка. Определите объем сожженного бензола (пл.=0,88г/л).

    При обработке водой 9,92г смеси карбида кальция и карбида алюминия получается 4,48л (н.у.) смеси этана и ацетилена. Определить массовые доли карбидов в смеси.

    К 6л смеси пропена с пропаном добавили 5л водорода. После пропускания смеси над катализатором объем стал равен 7л. Найти объемное отношение пропана в исходной смеси.

    Углекислый газ, полученный при сжигании 4,48л метана (н.у.), пропущен через раствор гидроксида натрия, объем которого 100мл, плотность 1,32г/мл, массовая доля растворенного вещества 28%. Какого состава и какой массы образовалась соль?

    На нейтрализацию смеси муравьиной и уксусной кислот затратили раствор объемом 80мл с массовой долей гидроксида калия 40% и плотностью 1,4 г мл. К такому же образцу смеси кислот прибавили избыток аммиачного раствора оксида серебра. Выделился металлический осадок массой 10,8г. Определите массовые доли кислот в смеси.

    На нейтрализацию смеси уксусной кислоты и фенола израсходовали 95,2мл раствора с массовой долей гидроксида натрия 6,4% и плотностью 1,05 г см3. При действии на такое же количество бромной воды образовалось 19,86г осадка. Найти массовую долю фенола в смеси.

    Из этилового спирта в результате двух последовательных реакциях получено соединение, которое растворяет свежеосажденный гидроксид меди (II). При взаимодействии этого соединения с избытком Na выделяется 35,84л водорода (н.у.). Какое соединение получено и какая масса этилового спирта вступает в реакцию, если выход на последней стадии синтеза 60%.

    К смеси ацетальдегида и пропионовой кислоты общей массой 1,46г добавили избыток аммиачного раствора оксида серебра и получили осадок массой 6,48г. Определите массовые доли вещества в смеси.

    Определите объем 40%-го раствора гидроксида натрия, необходимого для нейтрализации смеси, состоящей из уксусной кислоты, фенола и метилового спирта (по 0,1 моль каждого). Плотность раствора щелочи равна 1,43 г см3

    Найдите массовую долю примесей в техническом карбиде кальция, если при пропускании газа, полученного действием воды на 1,6г карбида через бромную воду в реакцию вступило 7,2г брома.

    Массовые доли углерода, водорода и кислорода в альдегиде составляют соответственно 62,1%, 10,3%, 27,6%. Какой объем водорода (н.у.) будет нужен для восстановления этого альдегида массой 29г до спирта?

    Задачи с использованием массовой и объемной доли

    Смесь этана и этена объемом 0,8л (н.у.) обесцветила 200г бромной воды с массовой долей брома 1,6%. Определите объемную долю каждого газа в смеси.

    Смесь этана и этена объемом 2,5л (н.у.) пропустили через бромную воду. При этом образовался 1,2-дибромэтан массой 9,4г. Определите объемную долю каждого газа в смеси.

    При горении смеси этана и этилена массой 5,8г получили углекислый газ массой 17,6г. Рассчитайте массовые доли у/в в исходной смеси.

    READ  Как найти массовую долю вещества в смеси

    Смесь бутана и бутена объемом 50л взаимодействует с бромной водой массой 120г с м брома 2,5%. Рассчитайте объемную долю каждого газа в смеси.

    Найти массу бензола, которую можно получить из ацетилена, полученного из 128г карбида кальция (массовая доля примесей в нем 3,4%).

    Для сжигания 60л метана израсходовали 400л воздуха, обогащенного кислородом. Рассчитайте объемную долю кислорода в этом воздухе.

    В 205мл бензола (р=0,88 г/мл) растворили 2,2г серы. Рассчитайте массовую долю серы в полученном растворе

    При смешивании воды объемом 50мл и метилового спирта объемом 70мл (р=0,8 г/мл) получили раствор с плотностью 0,9 г/мл. Определить объемную долю метилового спирта в растворе

    Рассчитайте объем азотной кислоты (пл.=1,45г/мл) с массовой долей ее 80%, которая потребуется для получения тринитроглицерина массой 22,7г.

    Нахождение массовой доли вещества в смесях и растворах

    Массовая доля химического соединения в смеси или растворе определяется по той же формуле, только в числителе будет масса вещества в растворе (смеси), а в знаменателе. масса всего раствора (смеси):

    Следует обратить внимание, что массовая концентрация. это отношение массы вещества к массе всего раствора, а не только растворителя.

    Например, растворили 10 г поваренной соли в 200 г воды. Нужно найти процентную концентрацию соли в полученном растворе.

    Для определения концентрации соли нам нужна m раствора. Она составляет:

    Находим массовую долю соли в растворе:

    Таким образом, концентрация поваренной соли в растворе составит 4,76%.

    Если в условии задачи дается не m, а объем раствора, то его нужно перевести в массу. Делается это обычно через формулу для нахождения плотности:

    где m. масса вещества (раствора, смеси), а V. его объем.

    Такую концентрацию используют чаще всего. Именно ее имеют в виду (если нет отдельных указаний), когда пишут о процентном содержании веществ в растворах и смесях.

    Массовая доля примесей

    В задачах часто дается концентрация примесей в веществе или вещества в его минералах. Следует обратить внимание на то, что концентрация (массовая доля) чистого соединения будет определяться путем вычитания из 100% доли примеси.

    Например, если говорится, что из минерала получают железо, а процент примесей 80%, то чистого железа в минерале 100. 80 = 20%.

    Соответственно, если написано, что в минерале содержится только 20% железа, то во все химические реакции и в химическом производстве будут участвовать именно эти 20%.

    Например, для реакции с соляной кислотой взяли 200 г природного минерала, в котором цинка 5%. Для определения массы взятого цинка пользуемся той же формулой:

    из которой находим неизвестную m раствора:

    То есть, в 200 г взятого для реакции минерала содержится 5% цинка.

    Задача. Образец медной руды массой 150 г содержит сульфид меди одновалентной и примеси, массовая доля которых составляет 15%. Вычислите массу сульфида меди в образце.

    Решение задачи возможно двумя способами. Первый. это найти по известной концентрации массу примесей и вычесть ее из общей m образца руды. Второй способ. это найти массовую долю чистого сульфида и по ней уже рассчитать его массу. Решим обоими способами.

    Массовая доля элемента в составе вещества

    Вначале найдем m примесей в образце руды. Для этого воспользуемся уже известной формулой:

    Теперь по разности найдем количество сульфида в образце:

    А теперь по ней, воспользовавшись той же формулой, что и в первом способе (формула А), найдем m сульфида меди:

    Ответ: масса сульфида меди одновалентного в образце составляет 127,5 г.

    Как найти массовую долю вещества по формуле

    Массовая доля. один из важных параметров, который активно используется для расчетов и не только в химии. Приготовление сиропов и рассолов, расчет внесения удобрений на площадь под ту или иную культуру, приготовление и назначение лекарственных препаратов. Для всех этих расчетов нужна массовая доля. Формула для ее нахождения будет дана ниже.

    • для компонента смеси, раствора;
    • для составной части соединения (химического элемента);
    • для примесей к чистым веществам.

    Раствор. это тоже смесь, только гомогенная.

    Массовая доля. это отношение массы компонента смеси (вещества) ко всей его массе. Выражают в обычных числах или в процентах.

    Нахождение массовой доли химического элемента

    Массовая доля химического элемента в веществе находится по отношению атомной массы химического элемента, умноженной на количество его атомов в этом соединении, к молекулярной массе вещества.

    Например, для определения w кислорода (оксигена) в молекуле углекислого газа СО2 вначале найдем молекулярную массу всего соединения. Она составляет 44. В молекуле содержится 2 атома кислорода. Значит w кислорода рассчитываем так:

    Аналогичным образом в химии определяют, например, w воды в кристаллогидрате. комплексе соединения с водой. В таком виде в природе находятся многие вещества в минералах.

    Например, формула медного купороса CuSO4 5H2O. Чтобы определить w воды в этом кристаллогидрате, нужно в уже известную формулу подставить, соответственно, Mr воды (в числитель) и общую m кристаллогидрата (в знаменатель). Mr воды 18, а всего кристаллогидрата. 250.

    Из видео вы узнаете, как правильно производить рассчеты по химическим формулам и как найти массовую долю.

    КОНТРОЛЬНАЯ РАБОТА «АЗОТСОДЕРЖАЩИЕ ОРГАНИЧЕСКИЕ СОЕДИНЕНИЯ». АЗОТСОДЕРЖАЩИЕ СОЕДИНЕНИЯ

    Классификация и изомерия аминов. Способы получения алифатических и ароматических аминов.

    Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить цепочку превращений. При необходимости укажите условия проведения реакций. Назовите все органические вещества.

    При сжигании 46,5 г анилина выделилось 1700 кДж теплоты. Составьте термохимическое уравнение этой реакции.

    Аминокислоты как амфотерные органические соединения. Взаимодействие аминокислот с органическими и неорганическими реагентами. Биологические функции аминокислот.

    Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить цепочку превращений. При необходимости укажите условия проведения реакций. Назовите все органические вещества.

    Какой объем хлороводородной кислоты с массовой долей НСl 15% (ρ = 1,07 г/мл) потребуется для взаимодействия с 18,6 г анилина?

    Строение белков, их химические свойства. Качественные реакции на белки. Биологические функции белков.

    Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить цепочку превращений. При необходимости укажите условия проведения реакций. Назовите все органические вещества.

    Рассчитайте массу соли, образующейся при смешивании 30 г раствора аминоуксусной кислоты с массовой долей 10% и 15 мл раствора гидроксида натрия с массовой долей NaOH 7% (ρ = 1,08 г/мл).

    Нуклеиновые кислоты — носители наследственной информации. Различие в строении и биологических функциях ДНК и РНК. Понятия ген, геном, генная инженерия, биотехнология.

    Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить цепочку превращений. При необходимости укажите условия проведения реакций. Назовите все органические вещества.

    Какой объем воздуха (объемная доля кислорода 20%) потребуется для сжигания 200 л этиламина, содержащего в качестве примеси 5% по объему азота.

    Электронное строение аминогруппы. Амины как органические основания. Зависимость основности аминов от их химического строения.

    Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить цепочку превращений. При необходимости укажите условия проведения реакций. Назовите все органические вещества.

    При взаимодействии 46,5 г раствора анилина и фенола в бензоле с избытком бромной воды образовалось 122 г осадка. При обработке такой же массы смеси гидроксидом натрия получили соль массой 11,6 г. Определите массовые доли анилина и фенола в растворе.

    Важнейшие свойства аминокислот: амфотерность, реакции этерификации, ацилирования и поликонденсации. Капрон как представитель группы полиамидных синтетических волокон.

    Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить цепочку превращений. При необходимости укажите условия проведения реакций. Назовите все органические вещества.

    READ  Какой плиткой можно обкладывать печь в бане

    Какая масса хлороводорода прореагирует с 10 г вторичного амина, содержащего 61,0% углерода, 15,3% водорода и 23,7% азота?

    Пептидная связь. Первичная структура белков. Схема синтеза белков в организме. Синтез белков химическим путем, методами биотехнологии и генной инженерии.

    Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить цепочку превращений. При необходимости укажите условия проведения реакций. Назовите все органические вещества.

    Бензол в количестве 5 моль обработали нитрующей смесью, в результате чего с выходом 85% получили мононитропроизводное. Какой объем анилина (ρ = 1,02 г/мл) можно получить восстановлением этого вещества, если выход продукта на стадии восстановления 78%?

    Сравните: а) первичную и вторичную структуру ДНК и белка; б) гидролиз белков и нуклеиновых кислот; в) строение нуклеотидов.

    Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить цепочку превращений. При необходимости укажите условия проведения реакций. Назовите все органические вещества.

    На взаимодействие с 32,4 г смеси анилина и n-толуидина израсходовано 105 мл 10%-ного раствора хлороводородной кислоты (ρ = 1,042 г/мл). Рассчитайте массовые доли аминов в смеси.

    I. Массовые доли углерода, водорода и азота в веществе составляют соответственно 65,75%, 15,07% и 19,18%. Вещество имеет формулу

    III. Самые сильные основные свойства проявляет

    VI. ДНК в живых клетках располагается в

    I. Массовые доли углерода, водорода и азота в веществе составляют соответственно 88,71%, 16,18% и 45,16%. Вещество имеет формулу

    III. Самые сильные основные свойства проявляет

    IV. Сколько из перечисленных веществ могут реагировать с диэтиламином: хлороводородная кислота, этаналь, бензол, хлорэтан, гидроксид натрия

    V. Ксантопротеиновой называют качественную реакцию на белки с

    VI. В состав ДНК в качестве углевода входит

    I. Массовые доли углерода, водорода и азота в веществе составляют соответственно 53,33%, 15,56% и 31,11%. Вещество имеет формулу:

    II. Число изомерных аминов состава C3H9N равно

    III. Самые сильные основные свойства проявляет

    IV. Аминоуксусную кислоту можно получить взаимодействием

    V. Биуретовой называют качественную реакцию на белки с

    VI. В состав РНК в качестве углевода входит

    I. Массовые доли углерода, водорода и азота в веществе составляют соответственно 61,02%, 15,25% и 23,73%. Вещество имеет формулу:

    II. Реакция среды в водном растворе аланина

    III. Самые сильные основные свойства проявляет

    IV. Реакция среды в водном растворе фенилаланина

    V. К какому классу веществ принадлежат белки

    VI. При мягком гидролизе ДНК можно получить

    I. Массовые доли углерода, водорода и азота в веществе составляют соответственно 77,42%, 7,53% и 15,05%. Вещество имеет формулу

    III. Самые сильные основные свойства проявляет

    IV. Получить диметиламин можно взаимодействием

    V. Число изомерных трипептидов, содержащих по одному остатку лейцина, метионина и валина, равно

    VI. Бициклическим азотистым основанием является

    I. Массовые доли углерода, водорода и азота в веществе составляют соответственно 78,50%, 8,41% и 13,08%. Вещество имеет формулу

    II. Реакция среды в водном растворе диэтиламина

    III. Самые сильные основные свойства проявляет

    IV. Сколько из перечисленных веществ могут реагировать с аминоуксусной кислотой: гидроксид натрия, ацетилен, ацетальдегид, хлороводородная кислота, бензол, метанол

    V. Связи между остатками аминокислот в белках называются

    VI. В состав нуклеиновых кислот не входит

    I. Массовые доли углерода, водорода, кислорода и азота в аминокислоте составляют соответственно 32,00%, 6,66%, 42,67% и 18,67%. Аминокислота называется

    III. Самые сильные основные свойства проявляет

    IV. Сколько из перечисленных веществ могут реагировать с анилином: гидроксид натрия, бромэтан, серная кислота, нитробензол, бромная вода, уксусный ангидрид

    V. В состав белков не входит аминокислота

    VI. При гидролизе нуклеотида можно получить

    2) рибозу, фосфорную кислоту и основание

    4) глюкозу, фосфорную кислоту и основание

    I. Массовая доля азота в глутамине составляет

    II. Число изомерных аминов с общей формулой C7H9N, содержащих бензольное кольцо, равно

    III. Самые сильные основные свойства проявляет

    IV. Для получения анилина можно использовать реакцию

    V. К веществам белковой природы относится

    VI. Комплементарной не является пара оснований

    Библиотека образовательных материалов для студентов, учителей, учеников и их родителей.

    Наш сайт не претендует на авторство размещенных материалов. Мы только конвертируем в удобный формат материалы из сети Интернет, которые находятся в открытом доступе и присланные нашими посетителями.

    Если вы являетесь обладателем авторского права на любой размещенный у нас материал и намерены удалить его или получить ссылки на место коммерческого размещения материалов, обратитесь для согласования к администратору сайта.

    Разрешается копировать материалы с обязательной гипертекстовой ссылкой на сайт, будьте благодарными мы затратили много усилий чтобы привести информацию в удобный вид.

    © 2014-2021 Все права на дизайн сайта принадлежат С.Є.А.

    Концентрация массовая

    Концентрация смеси выражает в ней составляющих компонентов. Показатель дает возможность определить конкретного вещества в растворе. Чаще всего используются такие виды концентрации растворов: массовая, объемная, массовые доли, молярная концентрация.

    Что такое раствор?

    Большинство веществ, которые нас окружают, не являются чистыми. Как правило, это смеси, которые содержат в своем составе несколько компонентов, находящихся в одном или разных состояниях (жидкость, газ, твердое вещество). Смеси, которые имеют однородный состав, называются гомогенными, если состав неоднородный, – гетерогенными. Гомогенные смеси – это растворы, когда одно вещество (растворитель) полностью растворяет другое. Растворитель является компонентом раствора, который в получившейся смеси сохраняет свое состояние, как правило, его количество наибольшее.

    Растворы могут быть газовыми, жидкими, твердыми.

    Концентрация раствора бывает качественной и количественной. Качественная концентрация определяет растворы насыщенные, ненасыщенные, перенасыщенные. Количественная концентрация раствора выражается через доли вещества, которые входят в его состав.

    Массовая концентрация

    Показатель характеризует растворенное вещество. Массовая концентрация выражается в граммах, которые содержатся в 100 грамм раствора.

    Каждая смесь может содержать разное количество растворителя и растворенного вещества. Если количество второго в отношении растворителя достаточно большое, раствор будет концентрированный, если меньше – слабый.

    Концентрация раствора – важная характеристика при его описании. Важно установить, процентное растворенного вещества в полученном растворе. Так, если масса раствора 110 г, масса вещества 10 г, то для расчета его концентрации нужно 10/110х100%. В результате получится, что концентрация раствора составляет около 9,09 процентных единиц.

    рассчитать, вещество

    Используется концентрация растворов, чтобы описать массовую долю вещества, которое в нем растворяется (w), как отношение его массы е общей массе всего раствора. Выражается массовая доля в процентах или долях, как единица безразмерная.

    Если раствор имеет массу 200 г, в нем содержится 50 г растворенного вещества, то массовая доля последнего будет составлять 25% или 0,25 доли (50/200=0,25). Также можно рассчитать массовую долю растворителя. Для этого требуется выполнить такие действия: 200-50=150 г, а затем 150/200=0,75. Таким образом, массовая доля растворителя составит 75% или 0,75 долей.

    Отсюда следует, что для расчета массовой доли веществ в составе раствора используется следующая формула: w(вещества) = m(вещества)/m(раствора). Зная массовую долю вещества, можно найти его массу по формуле: m(вещества) =w(вещества) х m(раствора).

    Сумма массовых концентраций раствора (растворителя включительно) образует его плотность. Если химическое вещество чистое, массовая концентрация такая же, как и его плотность (масса/объем). Отсюда следует, что массовая концентрация компонента в смеси – это его плотность.